原子内部存在不同能量级别的轨道是量子力学的基本概念之一，这一现象可以通过量子力学的波粒二象性和波函数描述来解释。在原子结构中，电子围绕原子核运动，而不同能量级别的轨道对应着电子可能存在的不同能量状态。让我们从量子力学的角度来深入探讨这一现象。

首先，我们需要了解量子力学中的波粒二象性。根据量子力学的原理，微观粒子（如电子）既表现出粒子性质，又表现出波动性质。电子在原子内部运动时，其行为更符合波动性质，因此我们需要使用波函数来描述电子的运动状态。

波函数描述了电子在空间中的分布和运动状态，而不同能量级别的轨道对应着不同的波函数。这些波函数对应着电子可能存在的能量状态，即能量量子化的概念。根据波函数的数学形式，我们可以推导出原子内部存在不同能量级别的轨道。

其次，量子力学还引入了薛定谔方程，描述了微观粒子的运动和能量状态。薛定谔方程包含了势能项和动能项，其中势能项反映了粒子在场中的作用力，而动能项则与粒子的动量和速度相关。通过求解薛定谔方程，我们可以得到不同能量级别对应的波函数和轨道。

量子力学的这些原理揭示了为什么原子内部存在不同能量级别的轨道。具体来说，原子内部的轨道对应着电子可能存在的不同能量状态，这种能量状态是通过波函数和薛定谔方程来描述和计算的。换句话说，原子内部的轨道不仅仅是电子运动的路径，更重要的是反映了电子的能量状态。

进一步地，原子内部不同能量级别的轨道对于化学和物理现象有着重要的影响。例如，当电子从一个能量较高的轨道跃迁到一个能量较低的轨道时，会释放出光子，这就是原子发射光谱的原理之一。另外，在化学反应中，电子在不同能量级别的轨道之间跃迁也会导致化学键的形成和断裂，影响着物质的性质和行为。

总之，原子内部存在不同能量级别的轨道是量子力学的基本原理之一。这一现象通过波函数、薛定谔方程和能量量子化的概念来解释，反映了电子在原子内部可能存在的不同能量状态。这种现象对于化学、物理和量子领域的研究和应用具有重要的意义，帮助我们深入理解原子结构和微观世界的奥秘。